Was ist Wolframoxid
Wolframoxid, auch Wolframoxid genannt, enth?lt gelbes Wolframoxid (YTO, WO3), blaues Wolframoxid (BTO, WO2.9), violettes Wolframoxid (VTO, WO2.72 oder W18O49) und braunes Wolframoxid (Wolframdioxid, WO2).
??????????Wolframoxid ist eine chemische Verbindung, die Sauerstoff und das übergangsmetall Wolfram enth?lt. Es wird als Zwischenprodukt bei der Gewinnung von Wolfram aus seinen Mineralien erhalten. [1] Wolframerze werden mit Alkalien behandelt, um WO3 zu erzeugen. Eine weitere Reaktion mit Kohlenstoff oder Wasserstoffgas reduziert Wolframtrioxid zum reinen Metall. Wolframoxid wird aus den Mineralien Scheelit, Wolframit, Ferberit gewonnen. Es ist in H2O und S?uren unl?slich, aber l?slich in hei?en Alkalien.
??????????Wolfram und Sauerstoff
??????????Das Wolfram-Sauerstoff-System ist ziemlich komplex. Neben den stabilen st?chiometrischen bin?ren Oxiden (WO3, WO2.9, WO2.72 und WO2); Und den st?chiometrischen Wolframaten und S?uren besteht eine Vielzahl von nichtst?chiometrischen, vollst?ndig oxidierten und reduzierten Verbindungen ??????????
Im oxydierten Zustand (W6 +) dominiert die oktaedrische Koordination (WO6). Die Wolframatome liegen im Zentrum der Oktaeder und sind von sechs an den Ecken angeordneten Sauerstoffatomen umgeben. A-s, solange alle Wolfram-Ionen sechswertig sind, sind diese Oktaeder nur eckig. Wenn jedoch das Sauerstoff-zu-Wolfram-Verh?ltnis abnimmt, was bei der Reduktion (übergang zu niedrigeren Oxiden) auftritt, wird das Oktaederstück immer komplizierter in Kombinationen von Eck-, Kanten- und Fl?chenverteilung kombiniert
??????????Durch den Verlust jedes Sauerstoffatoms aus dem Oxidgitter werden dem Leitungsband zwei Elektronen zugesetzt. Reduzierte Verbindungen sind daher entweder halbleitend oder leitend.
??????????Neben dem Wolfram-Sauerstoff-Oktaeder k?nnen W04-Tetraeder auch in voll oxidierten Verbindungen (Wolframate) sowie WO7-Pentagonal-Bipyramiden in reduzierten Verbindungen gefunden werden.
??????????Mehrere hundert oder sogar tausende tern?re und quatern?re Wolframoxide sind heute bekannt. Sie sind nur teilweise in der Literatur beschrieben und k?nnen in den entsprechenden Zusammenstellungen gefunden werden. Sie sind jedoch die Oberseite eines Eisbergs von einer viel gr??eren Zahl von Verbindungen, die sich im Prinzip mit einer gro?en Anzahl von Elementen und / oder Elementkombinationen bilden k?nnen. In diesem Sinne kann die Kristallchemie von Wolframoxiden als eines der komplexesten und reichsten Bereiche der Strukturchemie der Elemente angesehen werden.
??????????Verwendet bei der Herstellung von Wolfram und Wolframate, in Legierungen, in feuerfesten Geweben und als keramisches Pigment.
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